Question

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、N2的物質的量隨反應時間的變化逐漸增多，說明為生成物，對應的反應物為NH4+，反應過程為氧化反應，則必然同時進行ClO-→Cl-的還原反應，故Cl-為還原產物，A不正確；B、溶液里發生反應的化學方程式為：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol還原劑NH4+，轉移3mol電子，B不正確；C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，C不正確；D、根據方程式可知反應后溶液酸性增強，D正確，答案選D。