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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生反應2A(g)＋B(g)

2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L^－¹。下列說法正確的是

A．用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

B．用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；

C．2 s時物質A的轉化率為70%

D．2 s時物質B的濃度為0.7mol·L^－¹

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定不變。

C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。

D．電解AlCl₃來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）

CO₂（g）+N₂（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是（）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時及時抽走CO₂、N₂，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式，a電極上發生的電極反應式為：。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂（g）＋3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是。
① N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N₂的平均反應速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K==            （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映

分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
（3）該反應的

>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：

=___________；
實驗③：

=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
（1）該反應的平衡常數表達式為____________________。
已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H₂的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變 b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H₂) = c(H₂O) d．υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S^2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為了除去工業廢氣中的SO₂，將“SO₂轉化為（NH₄）₂SO₄”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO₂和10%O₂（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m³/h的速率通過V₂O₅催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結晶裝置中可得到（NH₄）₂SO₄晶體（氣體體積均折算成標準狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業廢氣中的SO₂，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，SO₂和O₂的物質的量之比是2：1，該資料中的比值是
，簡述不采用2：1的理由是。
（2）通過計算，說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m³這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。
反應②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，在不同溫度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常數K₁的表達式為 ________________ 。
（2）現有反應③ CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率（填序號）。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應①的是 _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是 ___ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H₂O（g）

CO（g）+ H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加固體C的量	B．加入適當的催化劑
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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