Question

【題目】某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子．

a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生．

b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質的量隨加入NaOH物質的量關系如圖所示．

根據上述實驗和圖表數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有______________（填離子符號）．

（2）實驗室配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_____________（填儀器名稱）．

（3）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：_________________________．

（4）該廢水中，c（Al3+）=_______________________．

Answer 1

【答案】 Cu2+、Cl﹣ 100mL容量瓶、膠頭滴管 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O 0.5mol/L

【解析】無色溶液中不會存在有色的Cu2+；

a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42﹣；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl﹣；

b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，

（1）根據分析可知，該廢水中一定不含有的離子有：Cu2+、Cl﹣；

（2）實驗室配制一定濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管；

（3）A→B過程為沉淀溶解的過程，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；

（4）根據反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據質量守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)==0.5mol/L。