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【題目】下列過程中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態水汽化D.氧化鈣與水反應

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，A符合題意；

B．乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B不合題意；

C．液態水汽化是吸熱過程，屬于物理變化，C不合題意；

D．氧化鈣與水反應是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，D不合題意；

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應轉移電子數為0.2NA

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1 NA

C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NA

D.16 g S8 (分子結構：)中的共價鍵數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。現用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。

回答下列問題：

（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：

①裝置A中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。

②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。

（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發生反應的化學方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數為__________，F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。

（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______________（用字母代號填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO