【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關的各種癥狀（腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感）的主要治療藥物，下圖為合成地奧司明片重要中間體，下列有關說法正確的是（ ）
A. 分子式為C18H20O6
B. 該中間體是高分子化合物
C. 該中間體可發生水解反應生成乙醇
D. 該中間體分子在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 當pH=7時，溶液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh
=2.0×10-4，當溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，溶液的pH=10
D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol的Fe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應，電子轉移數目均為2NA
B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋
C.常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數
D.1molNa2O2固體中含原子總數為3NA
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【題目】關鍵環節訓練A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產物已略去)：A
BC
D。回答下列問題：
(1)若A為氣態氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：
①簡述檢驗A氣體的方法________；
②寫出D制備B的離子方程式_______；
③寫出由A生成B的化學方程式_________；
④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；
(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B→C的化學方程式__________；
(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。
(4)學法題：結合A BCD轉化關系總結出連續氧化的物質有______(至少寫出三組物質)。
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【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。
(1)某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡， 測 得c(H2) =2.2 mol·L－1，則CO的轉化率為___________。
(2)T1℃時，此反應的平衡常數為K(T1)=50。此溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度／(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：
_______
值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是____________。
A．若達到新平衡時c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L
C．若向容器中同時加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數將增大
(3)CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究 的重點。有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉化為重要的化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，則正極反應式為____________。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質：
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為__________。(保留兩位有效數字)
(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接如圖中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
備選裝置(其中水中含酚酞試液) | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中吸收氯氣發生的化學方程式為_____。
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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3molH2，發生的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v(H2)=_____________。
②下列措施中能使
增大的是______(選填編號)。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=____________(填分數或保留兩位有效數字)。若改變_________條件(填編號)，可使K=1。
A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示
①則M區發生的電極反應式為_______________________________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)．則該電解反應的總反應的離子方程式為：____________________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時(在室溫下測定)，理論上消耗甲醇的質量為________________(忽略溶液體積變化)。
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【題目】過氧化鈣是一種新型的、環境友好的多功能無機化工產品，它是一種非常穩定的過氧化物，常溫下干燥不分解，有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環境無污染。下面是某學習小組模擬用大理石（含少量FeO固體）和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。
Ⅰ.碳酸鈣的制備
1.步驟①加入試劑A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。
Ⅱ.過氧化鈣制備
制備步驟
（1）將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol·L－1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。
（2）另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。
（3）抽濾，用5mL無水乙醇洗滌2~3次，將晶體抽干。
（4）將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上，于烘箱內在105℃下烘1h，最后取出冷卻，稱重。
問題討論
3.步驟（1）中將溶液煮沸的作用是_________。
4.步驟（2）中反應的化學方程式為__________。
5.步驟（3）中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_______。
過氧化鈣含量的測定
（1）實驗步驟
按下面裝置圖將量氣管與水準管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準管內注入水，并將水準管上下移動，以除去橡皮管內的空氣。
①精確稱取0.40g（精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉動試管使過氧化鈣在試管內均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉活塞使量氣管通向試管，調整水準管，記下量氣管內液面的初讀數。
②用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調整水準管，記下量氣管內液面的終讀數，并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產品中過氧化鈣的百分含量。
（2）問題討論
6.寫出上述實驗中 “調整水準管”的操作__________。
7.若測得氧氣的體積為44.8mL（已經折算成標準狀況下），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。
A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
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