【題目】肼（N2H4）是火箭發動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D. N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（ ）
A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7m
B. 光是一種膠體
C. 霧是一種膠體
D. 發生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠原酸被譽為“第七類營養素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（ ） 
A.綠原酸分子中含有3種官能團
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發生反應
C.綠原酸能發生取代反應、加成反應和消去反應
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】有機化合物分子中的基團之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某學習小組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質分子中的羥基在水中電離能力的強弱．主要實驗步驟如下： a、取三支試管，分別加入三種物質的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發現僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發現試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發現有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發現溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現象說明苯酚具有性．
②步驟d中，發生反應的化學方程式為 ．
③三種物質分子中的羥基在水中的電離能力由強到弱的順序是（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應生成的有機產物的結構簡式： ．
（3）同學甲設計了如右圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．同學乙認為該實驗裝置設計的不嚴密，理由是 ． 
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【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。
⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。
請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 
2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數據：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，生產過程中會有生成乙烯的副反應發生。
反應如下：主反應：3C4H8 
4C3H6；副反應：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[ 
]是工業生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，從圖1和圖2中表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數據并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ） 
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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