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【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物,其合成路線如下:

(1)G中的含氧官能團名稱為羥基、________

(2)A→B的反應類型為____

(3)E的結構簡式為____

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:____

.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;

.能與FeCl3發(fā)生顯色反應,核磁共振氫譜圖中有4個峰。

(5)已知:R’表示烴基或氫原子)。請寫出以CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)_______

【答案】醚鍵 羰基 取代反應

【解析】

1)由G的結構可知其含有的含氧官能團為羥基和羰基和醚鍵;

2)對比AB結構,可知A分子中苯環(huán)上的氫原子被代替,同時還生成水;

3)對比DF的結構,結合E的分子式,可知E分子內脫水1分子水生成EE中醚鍵水解引入酚羥基生成F

4B的一種同分異構體滿足I.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應,說明含有甲酸形成的酯;Ⅱ.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應,核磁共振氫譜圖中有4個峰,說明含有酚羥基,且分子中有4種氫原子,存在對稱結構;

5)分析目標結構,可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目,利用路線圖中AB的轉化,使苯環(huán)連接2個碳原子,由信息可知將羰基還原為醇羥基,最后再發(fā)生醇的消去反應,乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸。

1)由G的結構可知其含有的含氧官能團為羥基和羰基和醚鍵;

2)對比AB結構,可知A分子中苯環(huán)上的氫原子被代替,同時還生成水,說明該反應為取代反應;

3)對比DF的結構,結合E的分子式,可知E分子內脫水1分子水生成EE中醚鍵水解引入酚羥基生成F,故E的結構為

4B的一種同分異構體滿足I.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應,說明含有甲酸形成的酯;Ⅱ.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應,核磁共振氫譜圖中有4個峰,說明含有酚羥基,且分子中有4種氫原子,存在對稱結構,符合條件的B的結構有

5)分析目標結構,可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目,利用路線圖中AB的轉化,使苯環(huán)連接2個碳原子,由信息可知將羰基還原為醇羥基,最后再發(fā)生醇的消去反應,乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸。合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3Al2O3MgOCaO等雜質)制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3Co3)

回答下列問題:

(1)在加入鹽酸進行酸浸時,能提高酸浸速率的方法有______________(任寫2)

(2)“酸浸后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2,產(chǎn)生Co2反應的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學式),操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2Na兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為12.05gCO2的體積為6.72L(標準狀況),則此反應的化學方程式為____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應,下列說法正確的是( )

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3等雜質)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示:

(1)焙燒后所得固體為Na2CrO4Fe2O3NaAlO2

焙燒FeO·Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為____

焙燒Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為____

(2)調pH=7”時生成Al(OH)3的離子方程式為____

(3)過濾所得濾渣為Cr(OH)3還原反應的離子方程式為____

(4)冶煉時的化學方程式為____

5)含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理,寫出負極的電極反應式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖示與對應的敘述符合的是(

A.1,實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.2,反應C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=ΔH1ΔH2

C.3,表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D.用圖4所示裝置可以測中和熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,稀釋HAHB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是(

A.曲線上ab兩點的值一定相等

B.pH 相同時,c(HA)>c(HB)

C.lg=6時,HA溶液的pH=8

D.已知,酸的酸性越強,其對應鈉鹽的堿性越弱,則25℃時,NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質S(g)H2O(g)CO2,寫出該反應的熱化學方程式___

2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應,測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示:

ABCD四點對應的狀態(tài)中,達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)

②該反應的ΔH___0(”““=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是___

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

3)用氨水吸收SO225℃時2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α___×100%)將含SO2的煙氣通入該氨水中,當溶液顯中性時,溶液中的=___(已知25℃,Kb(NH3·H2O)1.8×10-5Ka1(H2SO3)1.3×10-2Ka2(H2SO3)6.2×10-8)

4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8

寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3H2O2的反應為氧化還原反應

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質

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同步練習冊答案
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