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元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為(　　)

A．Al

B．P

C．Ar

D．K

試題分析：由題意可知，元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則K、L、M電子層上的電子數分別為2、8、8，X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以X的核電荷數應大于S的核電荷數，符合要求的元素是K，故D項正確。

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短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數之和等于B原子次外層電子數，則下列敘述正確的是(　　)
A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 (　　)。

A．簡單氫化物的熱穩定性：C>A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C
C．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應
D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

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某元素X原子的質量數為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子物質的量為( )

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A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L^-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是(　　)
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L^-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×10²³個電子

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114號元素的一種同位素是由俄羅斯科學家合成的，存在時間只有30s，其質量數為289，該原子的中子數與電子數之差為

A．61

B．114

C．175

D．289

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重水(D₂O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是

A．¹H與D互稱同位素	B．¹H→D通過化學變化不能實現
C．H₂O與D₂O互稱同素異形體	D．¹H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的物理性質不同