Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液　②氯化亞鐵溶液　③硫氰化鉀溶液�、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 防倒吸 ① Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ ② ③ 溶液呈紅色 ④ 紫紅色褪為無色

【解析】（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F裝置的作用是可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①；（2）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－；（3）若Cl2過量，氯水具有強氧化性，則可以取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過量，二氧化硫具有還原性，則可以取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，二氧化硫被氧化，因此紫紅色褪為無色證明含有二氧化硫。