Question

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積

（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：

 

 

Answer 1

（1）C(HCl)= 2mol·L-1(2分)

（2） V(H2)=4.48L(2分)

（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （方程式寫對2分，雙線橋表示2分）

【解析】

試題分析：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑

56 2 22.4

11.2g n(HCl) v(H2)

所以C(HCl)= =2mol·L-1, v(H2)=4.48L

考點：金屬與酸的反應，氧化還原反應的。