Question

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂．現有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當生成Al³⁺時，可存在的離子有______；
（2）當生成AlO₂^-時，可存在的離子有______．

Answer 1

（1）當生成Al³⁺時該溶液為酸溶液，存在大量的H⁺，則HCO₃^-、OH^-都能與H⁺反應，溶液中不存在HCO₃^-、OH^-，又溶液呈電中性，則一定存在SO₄^2-，因硫酸根離子能與Ba²⁺、Ag⁺結合生成沉淀，則溶液中不存在Ba²⁺、Ag⁺，Cu²⁺在水中為藍色，則一定不存在，即溶液中可能存在的離子為Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-，
故答案為：Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-；
（2）無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂，當生成AlO₂^-時該溶液為堿溶液，存在大量的OH^-，OH^-能分別與Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺反應，則一定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺，又溶液呈電中性，則一定存在Ba²⁺，但Ba²⁺能與SO₄^2-反應生成沉淀，則一定沒有SO₄^2-，HCO₃^-與OH^-都反應生成水和碳酸根離子，則一定沒有HCO₃^-，即溶液中可能存在的離子為Ba²⁺、OH^-，
故答案為：Ba²⁺、OH^-．