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鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)	B．在化合物中呈+2價(jià)
C．鐳是一種放射性元素	D．氫氧化鐳呈兩性

試題分析：A、鐳與鈣同主族，且在鈣的下方，所以金屬性更強(qiáng)，正確；B、第二主族元素最外層2個(gè)電子易失去，表現(xiàn)+2價(jià)，正確；C、鐳是一種放射性元素，正確；D、鐳的金屬性較強(qiáng)，氫氧化鐳不是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：

元素	有關(guān) 信息
A	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D	最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

（1）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置　      ，寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　    ；
（2）寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ；
（4）X的水溶液顯　　　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ；
（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          N_A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

B．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A．H₃O⁺

B．BF₃