Question

（12分）用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，    _______ ____；

(2)應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質量為_________________g；

(3)配制溶液時有以下幾個操作：

 ①溶解　②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號)。

(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

 ①碳酸鈉失去了部分結晶水　        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　

 ⑤容量瓶未經干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)

 

Answer 1

【答案】

（1）500ml容量瓶，膠頭滴管

（2）28.6g    （3）⑤①④⑥③⑦②   （4）①④   ⑤

【解析】考查一定物質的量濃度溶液的配制及有關誤差分析等

（1）由于容量瓶的規格沒有480ml的，所以要選擇500ml容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。

（2）500ml溶液中碳酸鈉的物質的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，則需要Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質量為106g/mol×0.1mol＝10.6g。

（3）根據配制的原理可知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②。

（4）根據c＝n/V可知，如果碳酸鈉失去了部分結晶水，則溶質的額占到了增加，濃度偏高；由于稱量時需要游碼，所以用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體時溶質的質量減少，濃度偏低；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，則溶質的質量減少，濃度偏低；稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，則稱量的質量固體質量增加，濃度偏高；容量瓶未經干燥就使用，對實驗結果不影響。