【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） 
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
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【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 氯化鈉 D. 葡萄糖
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【題目】下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO
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【題目】A、B、C三種元素的核電荷數都小于18，A元素的原子最外層電子數是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩定結構，C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。
A. A2BC3 B. ABC3 C. ABC4 D. ABC
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【題目】下列離子方程式中，錯誤的是
A. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 氯氣與KOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應 NH3(g) +HCl(g)
NH4Cl(s)的 △H<0，△S<0
B. 若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
C. 用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大
D. H2O與Na2O2反應生成1 mol O2，反應中轉移的電子數為4×6. 02×1023
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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學 方程式為：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S04
2CaS04+2Cl2↑+2H20。設計如下實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。
（1）該實驗中A部分的裝置為__________(填寫裝置的代號）。
（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進行的操作為_________。
（3）實驗過程中，裝置B中的現象是_______________，裝置C中發生反應的離子方程式為______________；
（4）設計一個實驗證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗:步驟）______________ 。
（5）該實驗存在明顯的錯誤，改正的方法為 _______________________。
（6）稱取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2S04溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標準液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。(用含ab的表達式表示)。
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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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