Question

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為 ；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是 。

（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為 。

（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為________________________________。

（4）“廢渣”成分為______________（填化學式）。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,將產生的氣體通過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）AlN+3H2OAl（OH）3+NH3↑；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；

（2）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（3）2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O；

（4）Fe（OH）3；（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3（6）N2

【解析】

試題分析：分析工藝流程和信息知向鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)中加水，90℃時，AlN水解生成氫氧化鋁和氨氣，然后加入鹽酸酸溶，所得溶液為氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸的混合液，加入漂白液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入碳酸鈉，Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，噴霧干燥得到產品。

（1）根據題意知氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A為氨氣，則鋁灰中AlN在90 ℃水解生成氫氧化鋁和氨氣，化學方程式為AlN+3H2OAl（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。

（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O。

（3）“氧化”時，溶液中的Fe2＋在酸性條件下被漂白液中的ClO－氧化為Fe3＋，發生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O 。

（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3。

（6）缺少實驗裝置圖，無法解析。