Question

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據(jù)此討論計(jì)算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關(guān)系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí)，即當(dāng)y=x時(shí)（此時(shí)x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當(dāng)y＞x時(shí)，NO有過量，O2反應(yīng)完，此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x+y=10，再根據(jù)NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結(jié)論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯(cuò)誤；當(dāng)y＜x時(shí)，NO不足，O2過量，此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，側(cè)重對(duì)綜合能力的考查，確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮又和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，當(dāng)充入的氧氣少量時(shí)，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，溶液充滿整個(gè)試管，當(dāng)充入的氧氣過量時(shí)，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積。

根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，將一容積21ml的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的

1/3為7mL；當(dāng)充入的氧氣少量時(shí)，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，溶液充滿整個(gè)試管，則由方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知O2為21/4ml，當(dāng)充入的氧氣過量時(shí)，液面下降，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積為7mL，故通入的氧氣的體積=7mL+21/4mL=12.25mL,故選B。