【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。
①銅與稀硝酸反應；
②銅與濃硝酸反應；
③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述不正確的是
A．三種途徑所消耗銅的質量相等
B．三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③
C．途徑③的制備方法最符合“綠色化學”理念
D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是3：2
【答案】B
【解析】
試題分析：制取硝酸銅的有關反應①銅與稀硝酸反應：
；②銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O；A．銅元素都生成了硝酸銅，所以制取等量的硝酸銅消耗銅的質量相等，A正確；B．根據上述的反應途徑結合反應式可知三種途徑所消耗硝酸的物質的量是②>①>③，B錯誤；C．途徑③的制備方法中原子利用率最高，且沒有污染環境的氣體產生，所以最符合“綠色化學”理念，C正確；D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是3：2，D正確，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
請回答下列問題：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為__________________________________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是____________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—-選修2：化學與技術】
甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 。
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結構簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的反應的離子方程式 。
（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機溶劑的方法是 。
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設備最好選用 （填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）。
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產品的產率和純度，請解釋原因： 。
（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產出純品346.8 kg，則產率為 。（甘氨酸的相對分子質量為75）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g) H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3
則反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝
（用H1、H2和H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
①該反應平衡常數表達式為K＝ 。
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為 。
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的總的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。
（2）⑤的反應類型是________________，⑧的反應類型是________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。
（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為__________________。
（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：__________________。
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。
（6）將由D為起始原料制備
的合成路線補充完整。
________________________(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下：
已知：①NaNO2具有強氧化性
②
（1）水楊酸中所含官能團的名稱是___________。
（2）A的分子式是___________。
（3）B→C的化學方程式___________。
（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是___________。
（5）D的結構簡式是___________。D→E的反應類型是___________。
（6）有機物G（結構簡式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發生顯色反應，這樣的結構有_____種，寫出一種X可能的結構簡式________。
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【題目】Ⅰ.化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2
MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中，正確的是 。
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動
d、上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（3）工業上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時平衡常數K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有 ．
A．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等 B．容器內的壓強不變
C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂
②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是 ．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題
（4）甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應式為 。
（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數，已知法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。
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