【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列關系正確的是
A. c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-） >c（OH-）
B. c（CH3COO-）>c（CH3COOH>c（H+） >c（OH-）
C. c（CH3COOH）>c（CH3COO-）=c （H+）>c（OH-）
D. c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：
已知：
（或寫成
）
（1）CH3CH＝CHCH3的名稱是____________。
（2）X中含有的官能團是______________。
（3）A→B的化學方程式是_____________。
（4）D→E的反應類型是_______________。
（5）甲為烴，F能與NaHCO3反應產生CO2。
①下列有關說法正確的是_______________。
a．有機物Z能發生銀鏡反應 b．有機物Y與HOCH2CH2OH互為同系物
c．有機物Y的沸點比B低 d．有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構體有多種，寫出分子結構中含有酯基的所有同分異構體的種類數_____。
③Z→W的化學方程式是__________________。
（6）高聚物H的結構簡式是_________________。
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【題目】通式為CnH2n-2的一種氣態炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比為4：3，則這種烴的鏈狀同分異構體有（ ）
A.5種B.4種C.3種D.2種
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是
A. 燃料電池工作時，通入氫氣的是正極
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】下列說法不正確的有
A. 常溫下反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應△H>0
B. H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應生成2 mol HI （g）時放出QkJ的熱量
C. 過量鐵粉與l00mL0.0lmol·L-1的稀鹽酸反應，滴入幾滴CuSO4溶液能加快反應速率，但不改變產生H2的量
D. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率一定增大
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是：
A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個數為1NA
B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為NA
C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應得到電子數為2NA
D. 1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數為9NA
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