Question

在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間（s） 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A、反應(yīng)開(kāi)始20 s內(nèi)二氧化氮的平均反應(yīng)速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深

C、80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)

D、若起始投料為0.20 mol N₂O₄相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)，60s、80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量相等，則60s時(shí)到達(dá)平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（NO₂）；
B．二氧化氮的濃度越大，混合氣體顏色越深；
C．體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
D．相同條件下，起始投料為0.20 mol N₂O₄達(dá)到平衡與開(kāi)始投入0.40molNO₂到達(dá)的平衡狀態(tài)相同．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)，60s、80s是四氧化二氮的物質(zhì)的量相等，則60s時(shí)到達(dá)平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．v（NO₂）=

0.4mol-0.3mol 2L

20s

=0.0025 mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B.60s、80s時(shí)處于平衡狀態(tài)，故顏色一樣，但比40s時(shí)二氧化氮的濃度低，顏色比40s淺，故B錯(cuò)誤；
C．體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，起始投料為0.20 mol N₂O₄達(dá)到平衡與開(kāi)始投入0.40molNO₂到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，故各組分的含量與原平衡相同，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等，難度不大，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意總壓強(qiáng)不變但反應(yīng)混合氣體的分壓減小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)．