Question

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），分別測定反應在不同溫度下達到平衡時B的轉化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態．下列分析正確的是（　　）

• A、該反應的△H＜0
• B、b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
• C、增大壓強，可使a點達到T₁溫度下平衡狀態
• D、c點表示的狀態：v_（正）＜v_（逆）

Answer 1

分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，處于曲線上的點為平衡狀態，以此解答該題．

解答：解：A．隨著溫度的升高，B的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．b點處于平衡狀態，混合氣體的平均摩爾質量不再變化，故B正確；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，而a點表示若想達到平衡，應是平衡向B的轉化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；
D．c點不是平衡狀態，要達到平衡，反應應向B的轉化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象的變化趨勢，比較a、b、c三點的狀態以及反應方向．