【題目】一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為
A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)
C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：
I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變為微紅色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數比N層電子數多6個。試寫出：
（1）A、B、C、D的元素符號和名稱：A____ B____C____D____。
（2）A元素的原子結構示意圖____，D元素的離子結構示意圖：______。
（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
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【題目】從2011年3月1日起，歐盟禁止生產含雙酚A的塑料奶瓶。工業上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質中制得：
。下列說法中正確的是
A. 該反應屬于加成反應
B. 苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應
C. 苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒
D. 1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發生反應
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【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg
和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg
和﹣lgc(C2O42-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關系
B. Ka1(H2C2O4)的數量級為10﹣1
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此時溶液pH約為4
D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物質的量為1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】寫出下列有機反應的化學方程式:
(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個反應):______；______。
(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，溶液變澄清；再通入CO2，溶液又變渾濁（兩個反應）：_____；____。
(3)乙二酸和乙二醇反應生成六元環酯：______。
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【題目】標準狀況下的a L H2和Cl2的混合氣體，經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b molNaOH完全轉變為鹽，則a、b的關系不可能是
A.b＝a/22.4B.0＜b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥a/11.2
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)+CO2(g) 
H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：______________________。
(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)=_________，該溫度下反應化學平衡常數K=__________。
(3)工業上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。
①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：
a．過程2的離子方程式_______________________________。
b．Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=__________。
(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-反應的離子方程式___________________。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是______________________。
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