Question

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（  ）
①a－b＝m－n
②元素的原子序數a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R
④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

A．②③

B．③

C．①②③④

D．①②③

Answer 1

D

試題分析：金屬元素的原子失去電子變為陽離子，非金屬元素的原子獲得電子變為陰離子。原子失去或獲得的電子越多，其所帶的電荷就越多。根據題意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n。正確。由于這幾種離子的電子層結構相同，Xm＋、bYn＋是陽離子，失去的電子m>n,所以原子序數a＞b；cZn－和dRm－是陰離子，得到的電子m>n,所以原子序數c>d．。陽離子的原子序數大于陰離子的原子序數。所以元素的原子序數a>b>c>d．正確。③同一周期的元素，原子序數越大，元素非金屬性越強，由于Z的原子序數大于R的原子序數，所以非金屬性Z＞R。正確。④同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性就越弱。原子序數X＞Y。所以最是高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X。錯誤。