Question

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數K=1.6×10^-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H⁺)為            。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

Answer 1

(1)4×10^-4 mol·L^-1
(2)c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c(K⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)
(3)c  酚酞

解析