【題目】下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，產生白色沉淀 | 證明SO2與可溶性鋇鹽溶液反應產生沉淀 |
B | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產生 | 證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
C | 常溫下,測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
A. A B. B C. C D. D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量_________g。
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器_____（填序號），還缺少的儀器是_____________。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________。
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___（填序號）。
① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉移
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長 ③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中OH－的物質的量濃度是__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將可逆反應：2NO2
2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是
①單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20 Mpa~50 MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉化率
d．合成氨時采用循環操作
e．加熱到500℃
（2）合成氨反應達到平衡時，用H2表示的正反應速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應速率為v逆(NH3)，二者滿足的關系式為_______________。
（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。
（4）溫度為T℃時，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則平衡時H2的濃度為____________。
（5）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值_________（填“增大”“減小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。現每次取100mL溶液進行實驗：（已知：NH4++OH - = NH3↑ +H2O ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請回答：
（1）c(CO32-) =_____________mol/L；
（2）K+ 是否存在____________；若存在，濃度范圍是__________________(若不存在，則不必回答)。
（3）根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子是____________（填離子符號）。若存在此離子，請描述檢驗步驟__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】已知化合物A能使紫色石蕊試液變紅，化合物F合成路線如下:
已知：
(1)B→C的反應類型是_______________。
(2)下列說法不正確的是____________________。
A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物D能與鹽酸反應 D.化合物E具有聯苯結構
(3)寫出E→F的化學反應方程式_____________。
(4)已知：
①
②
③ 
設計以氯苯和簡單有機物(不超過兩個碳原子)為原料制備A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）___________。
(5)寫出同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式（任寫出兩種）________________。
①分子中有兩個苯環②
H-NMR譜表明分子中有5種氫原子③能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 酸堿中和反應.
C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質發生化學變化都伴隨著能量變化
B. 任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D. 沒有物質的變化，就不會有能量的變化
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