【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）
A.FeB.NaC.HgD.Ag
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：x A(g) + yB(g) 
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數增大
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【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
A.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕
B.濃硫酸能與甲烷反應
C.常溫下都能用鋁制容器貯存
D.在面包實驗中濃硫酸只體現脫水性
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【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質的組成，進行如下實驗：
（1）探究鐵元素化合價
A.甲同學認為鐵可能只有+3價；
B.乙同學認為鐵可能只有+2價；
C.丙同學認為鐵的化合價________________________________。
請設計實驗，證明丙同學的結論：______________________________________。
（2）三位同學通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進一步探究該化合物的組成，設計了如下實驗：
①準確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；
②準確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標準溶液的體積為40.00 mL；
③測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。
Ⅰ.寫出步驟②中發生的離子方程式__________________________________。
Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發生的化學反應方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點的現象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標準溶液潤洗，測得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學簡式為_________________________。
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【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L
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【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應用于電子工業。
（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________________。
a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
（2）半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（3）工業上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時陰極反應：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式：___________________________________；
Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
（4）步驟I溫度不能過高。因為：_______________________________。
（5）步驟II中發生反應4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應的離子方程式______________________________________。
（6）上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______________________ 。
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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時，鋰電極發生了還原反應
B. 放電時，Li+向鋰電極遷移
C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
D. 充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2
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