【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
【答案】B
【解析】
試題化合物X與足量的空氣反應(yīng)，經(jīng)過(guò)煅燒后生成的固體為鐵的氧化物，加入過(guò)量鹽酸，形成鐵的氯化物，可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯氣后，Fe2+完全被氧化為Fe3+，故溶液乙為FeCl3溶液，經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)、灼燒后固體2為Fe2O3，且質(zhì)量為24.0g，那么有鐵的質(zhì)量m(Fe)=24.0g× =16.8g，n(Fe)=0.3mol，化合物為鐵和碳的化合物，那么碳的質(zhì)量為18-16.8=1.2g，n(C)=0.1mol，故n(Fe)：n(C)=3:1，則X的化學(xué)式為Fe3C，Fe3C與足量的熱濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO2和CO2。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說(shuō)法中不正確的是( )
A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀
B.氫氧化鐵膠體是純凈物
C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同
D.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物
是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C9H8O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)
C. 1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)
D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?/span>________________。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）
②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72。
(1)若該有機(jī)物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與
發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子，其分子式為_____________________。
(3)若該有機(jī)物
完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是
A. 先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒
B. 先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂
C. 先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸
D. 檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不變 e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：
(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥
(2)鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式____________。
(3)新型無(wú)機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________________。
②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬，請(qǐng)寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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