【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快
B.2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率能達到100%
C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質的反應速率
D.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時正反應速率和逆反應速率相等
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是
A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉
B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗
C.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸
D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液通少量CO2 ：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO +4Ag(NH3)2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O
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【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸發過程中，待________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如下圖。
除雜質過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液
①除去可溶性雜質加入試劑的正確順序是_____________（填序號）
②證明SO42-已經沉淀完全的方法是__________。
③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____（用化學方程式表示）。
④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到沒有氣泡冒出，還要進行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發皿蒸發。
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【題目】下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是( )
A. 裝置甲的a端產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
B. 裝置乙可用于測定化學反應的反應熱
C. 裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置
D. 裝置丁若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則剩余鋅粉的質量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。
（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___；
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20％，則CO的轉化率為__。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數為___。
（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
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