【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為：（ ）
A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a
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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
（1）基態錳原子的價層電子排布式為___。
（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。
（3）NO3-的空間構型是___，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為___(任寫一種)。
（4）某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為___，該晶體的密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示)。
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
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【題目】室溫下，向
鹽酸中滴加
溶液，溶液的pH隨
溶液體積的變化如圖。已知
。下列說法不正確的是（ ）
A.與鹽酸恰好完全反應時，
B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
D.
時，
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【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
（1）基態Ga原子的電子排布式是[Ar] __。氮化鎵是一種新型材料，可把手機信號放大10倍，氮化鎵的功效與電子躍遷有關，而元素的光譜也與電子的躍遷有關。下列變化過程不會產生原子光譜的是__（填字母序號）。
A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1
B.
C.
D.
（2）鋰離子電池是現代高性能電池的代表，LiFePO4因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為___，P、O、S的第一電離能從大到小的順序為___。
（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，可生成配位化合物離子[Cu(CN)4]2-，則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數目為___；寫出一種與CN-互為等電子體的單質的分子式___。
（4）鈣和鈷都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鈷的熔沸點遠高于鈣，其原因是___。
（5）Na2S的晶胞結構如圖所示。已知Na+的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，則Na2S的晶胞參數a=___cm（列出計算式即可）。
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【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：
下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y、Z互為同分異構體
B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應
C.可以用FeCl3溶液區分Y和Z
D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物
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【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是
A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為
，密度為
。
(1)此鹽酸的物質的量濃度為____________。
(2)需要
的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為_____
。
(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。
(4)用濃鹽酸配制
稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)。
a.計算需要濃鹽酸的體積
b.用量筒量取濃鹽酸
c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶
d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻
e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平
(5)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____________。
A．量取濃鹽酸時仰視刻度線
B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．未冷卻至室溫就轉移定容
D．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
E．定容時俯視刻度線
F．搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線
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