【題目】實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮水電離產生的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達到此目的的是( )
A. Na+、Mg2+、SO42－、Cl- B. ClO-、I-、NH4＋、Ba2+
C. Na+、AlO2－、K+、HCO3－ D. Al3+、K+、SO42－、NO3－
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O。
（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。
（2）生產中利用濾渣A制備半導體的反應方程式是_________________。
（3）濾液B中TiOCl轉化生成TiO2的離子方程式是____________________。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度有關，反應溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質的量比是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是
A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應
C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
D. 可與 FeC13溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如表。
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
上表中的溫度差平均值為 ℃
近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數點后一位)。
③ 上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發生反應：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2％)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH(g)的濃度④對應溫度時的平衡常數（ ）
A、①② B、①③
C、②④ D、③④
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