（1）接觸法；（1分）離子交換膜電解槽
（2）Fe、稀鹽酸
（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O="2CuCl↓+2" H2SO4
（4）抽濾或者減壓過濾；減少產品CuCl的損失；防止CuCl的水解。
（5）Cu+2 H2SO4（濃）
CuSO4+ SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1∶1，
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O="2CuCl↓+2" H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體。
（6）生產中應防止CuCl的氧化和見光分解
（7）加速樣品的溶解，0.95或者95%
解析試題分析：（1）工業上用接觸法制硫酸，氯堿工業的裝置是離子交換膜電解槽
（2）廢液中含有Fe3+、Cu2+所以應加入Fe除去，過量的Fe用稀鹽酸除去，所以試劑X、Y分別是Fe、稀鹽酸
（3）CuCl被二氧化硫還原氯化銅而得到，化學方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O="2CuCl↓+2" H2SO4
（4）快速過濾應采用抽濾或減壓過濾的方法，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，所以用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失，調節溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解
（5）Cu與濃硫酸反應的過程中有二氧化硫生成，且生成的CuSO4和 SO2為1∶1，生產CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體。
（6）因為CuCl露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，見光則分解，變成褐色，這些問題應注意。
（7）玻璃珠的作用是加速樣品的溶解，根據題目中所給數據及平行實驗結果相差不能超過0.3%，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是23.9ml,所以CuCl的純度為23.9×10-3L×0.1 mol·L-1×99.5g·mol-1/0.25g×100%=95%
考點：考查CuCl的制備、試劑的選擇、書寫化學方程式、實驗中的問題分析、相應計算等能力
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發生反應的離子方程式： 。
(2)濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是 。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用 (填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式： ，反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式： 。
②最后溶液顏色加深，原因是 。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象 (寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是_____。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
| A．高空排放 |
| B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉 |
| C．用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨 |
| D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為______________________。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應為置換反應，其化學方程式為____________________________________________________。
（3）準備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF2和CuO的物質的量之比。
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