Question

【題目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應的催化劑，也可以與CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列問題：

(1)Cu＋基態核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結構如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數目之比為________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 Si＞Mg＞Al 2 sp2、sp3 2∶1 3∶1∶1

【解析】

（1）Cu為29號元素，Cu＋為失去4s能級上的一個電子形成的陽離子，據此書寫核外電子排布式；

（2）同周期從左向右，第一電離能逐漸增大；

（3）原子總數相同、價電子總數相同的分子為等電子體；

（4）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對；溴苯中含有12個σ鍵，乙醛中含有6個σ鍵；

（5）根據均攤法確定原子數目之比。

（1）Cu為29號元素，Cu＋為失去4s能級上的一個電子形成的陽離子，因此Cu＋的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）同周期從左向右，第一電離能逐漸增大，因此Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為Si＞Mg＞Al；

（3）CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，CO與CN－是等電子體，SCN－與N3-是等電子體，因此六種粒子中共有2對等電子體；

（4）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；溴苯中含有12個σ鍵，乙醛中含有6個σ鍵，因此等物質的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數目之比為2:1；

（5）根據磷青銅的晶胞結構如圖可知N(Cu):N(Sn):N(P)=6×：8×：1=3:1:1。