日本丰满少妇裸体自慰,成人高h视频在线,久久精品2019中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                           ；
（2）下列表示該反應速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

（1）3X+Y2Z（2）B 。

解析試題分析：根據圖像可知：反應物是X、Y，生成物是Z，由于最后各種物質都存在，企鵝不變，因此該反應是可逆反應，根據物質反應時的量的關系可知方程式是：3X+Y2Z；（2）將各個速率轉化為同種物質的表示的速率，然后在進行比較。不妨用Y來表示，A. v（Y）=0.2mol/（L·s）；B. v（Y）=0.3mol/（L·s）；C. v（Y）=0.25mol/（L·s）所以該反應速率最大的是B；
考點：考查化學方程式的書寫、化學反應速率的大小比較的知識。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的性質	B．反應溫度
C．反應物的濃度	D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L^－1·S^－1
C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．υ(D)=" 1" mol·L^－1·S^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質期	溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應	____________
③用H₂O₂分解制O₂時，加入MnO₂	____________
④工業制硫酸催化氧化SO₂制取SO₃時，通入過量的空氣	____________

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式__________。
②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為__________mol/（L·s）。
③該反應的化學平衡常數為__________（結果保留整數）。
④當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。
（1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為；
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：（填“吸熱”或“放熱”）反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據表中數據判斷，溫度T₁和T₂的關系是(填序號)__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O₂)＝；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A） K_（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝（用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應式是。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學