【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是（ ）
A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2
【答案】A
【解析】試題分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V時，發生反應形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當再加入NaOH溶液VL時，發生反應：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物質的量是Vmol，其對應的Al2(SO4)3物質的量是V/2mol，根據離子方程式：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓可知形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的物質的量是3Vmol，則發生反應：Mg2＋＋2OH-= Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根據鎂元素守恒可知MgCl2的物質的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，選項A正確。
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【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol﹣1 ， 下列說法中一定正確的是（ ） 
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C.720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個晶胞結構單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11- 0℃。
（1）配平該反應化學方程式：____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑
（2）B裝置的作用是______________________ 。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：_____________。
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【題目】如圖為某蛋白質的結構示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時生成的水分子數和減少的相對分子質量分別為
A. m，18m
B. （m－4），18（m－4）
C. （m－3），18（m－3）＋4
D. （m－2），18（m－2）＋4
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。
（1）寫出下列物質的化學式：A：____________；E：__________。
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：__________________。
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方程式：___________________________________；
M→W的離子方程式：_____________________________________________。
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【題目】對 N2+3H22NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （ ）
A.加熱
B.增大體積
C.加負催化劑
D.補充 He
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【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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