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【題目】下列反應中，水作為氧化劑的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4

【答案】A

【解析】試題分析：A．在反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素化合價降低，水做氧化劑，故A正確；B．在反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中元素均無價態變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B錯誤；C．在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價升高，水做還原劑，故C錯誤；D．反應SO2+H2O=H2SO4屬于非氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，故D錯誤。故選A。

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）

①天然氣　　②煤　　③石油　　④太陽能　　⑤氫能．

A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤

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己知：Cu2O在酸性環境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題：

（1）己知“浸渣”中不含銅單質，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發生反應的化學方程式：___________________________________________

（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規律：

①____________________________

②______________________________。

（3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。

然后再調節溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是__________、洗滌和風干等。工業上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。

（5）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質量為bg。計算得x= ______________。（用含a、b的代數式表示）。

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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知A單質是密度最小的氣體。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子個數比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。

（3）B、E對應簡單氫化物穩定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2互為同素異形體

C. N4沸點比P4（白磷）高

D. 1molN4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量

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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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（1）元素o為25號元素，請寫出其基態原子的電子排布式______．

（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為______．

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（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．

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