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用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比約為（）

A．1︰3

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2

試題分析：若設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別是x和y，則根據反應前唇C原子個數守恒和Na原子個數守恒，列方程組為：

，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此x∶y=1∶3。答案選A。₂的反應
點評：本題用守恒法計算比用化學方程式法計算簡單很多。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO₂的體積V(標準狀況)與M的質量W的關系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO₂的體積為________ mL(標準狀況下，下同)。
(2)C點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO₂的體積為________ mL。
(3)B點時M的組成成分為________(用化學式表示)，通入的CO₂的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應加入的這種NaOH溶液的體積是

A．200mL

B．250 mL

C．425mL

D．560mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Na⁺的物質的量濃度最大的是( )

A． 4L 0.5mol/L NaCl溶液	B． 1L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液
C． 5L 0.4mol/L NaOH溶液	D． 2L 0.5mol/L Na₃PO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是 ( )

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．物質的量是衡量物質所含原子數多少的物理量

C．H₂的摩爾質量是2g

D．1mol H₂O含有2molH和1molO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4 N_A

B．1molCl₂與1mol Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．在標準狀況下，Cl₂和H₂的混合氣22.4L，光照后原子總數為2N_A

D．在常溫常壓下，2.24 L SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L^?1的CuSO₄溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L^?1的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
（1）混合液中CuSO₄的物質的量濃度是    ，H₂SO₄的物質的量濃度是    。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu²⁺濃度為0.2 mol?L^?1，則稀釋后溶液的體積為            。
（3）稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度是    ，的物質的量濃度是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中所含分子物質的量最多的是

A．4℃時2.7mL 水	B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）
C．6.02×10²²個氯化氫分子	D．4.9g磷酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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