【題目】下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是( )
A．化合反應 B．分解反應 C.置換反應 D．復分解反應
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去
B. NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3強
C. 過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D. 氨氣噴泉實驗說明氨氣極易溶解于水
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【題目】根據所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（ ）
A | B | C | D |
《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣” | 碳酸氫鈉藥片 |
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古代中國人已用麻黃治療咳嗽 | 該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效 | 看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警 | 貼有該標志的物品是可回收物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列有關實驗基本操作的說法正確的是
A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶
B.使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作
C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中
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【題目】下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（ ）
A.①＞②＞③＞⑤＞④B.②＞③＞⑤＞④＞①
C.③＞①＞②＞⑤＞④D.④＞⑤＞②＞①＞③
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【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
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【題目】A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列說法正確的是（ ）
A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液
D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A. 乙烯能發生加聚反應，可用于制塑料
B. 硝酸具有酸性，可用于實驗室制氫氣
C. 氨氣易溶于水，可作制冷劑
D. 蛋白質遇CuSO4溶液發生凝聚，可用于提純蛋白質
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝ ______________。降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率 ________， (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是 _____________________。
（3）據右圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是 ______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。
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