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【題目】甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

【答案】A

【解析】由甲溶液呈藍色，說明含有Cu2＋，OH－與CO32—必不存在于甲溶液中，而存在于乙溶液中，H＋與OH－不能大量共存，則H＋必存在于甲溶液中，根據溶液的電中性，乙溶液中必含有一種陽離子，只能為K＋，故乙溶液中大量存在的離子為K＋、OH－、CO32—

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是

A. 原電池的正極材料必須是金屬

B. 原電池的負極發生還原反應

C. 實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

D. 原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

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【題目】Ⅰ.用化學用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮氣分子的結構式____________。

Ⅱ.下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號，下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有________種。

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【題目】下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（）
A.濃硫酸
B.水玻璃
C.氫氟酸
D.苛性鉀溶液

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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發生器中的離子方程式為，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為。