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已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數為( )

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定

【解析】

試題分析：先假定80%和20%的兩種H2SO4溶液的密度相等，那么將二者等體積混合時，溶液的質量分數等于50% ，但是80%的H2SO4溶液的密度比20%的大，因此質量分數應該大于50%，選A。

考點：考查溶液的組成。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省駐馬店市高一上學期四校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為（）

A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶2

科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高一上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_________________________________。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論___________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________________（填字母序號）。

A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高 C．滴入酚酞后呈淺紅色 D．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是__________。

A．裝置Ⅰ的氣球體積較大 B．裝置Ⅱ的氣球體積較大

C．生成氣體的體積根據鹽酸計算 D．生成氣體的體積根據固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應_________（寫離子方程式）。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。