Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （  ）

實驗后的記錄： ①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 ③向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu―→Zn ⑥正極反應式：Cu—2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。因此再Zn－Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動。
Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；H⁺向正極移動，在銅電極上得到電子，放出氫氣，故②正確；SO₄^2－向負極鋅電極移動，所以選項③錯誤；Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^－＝H₂↑，故⑥不正確；若有0.5mol電子流向?qū)Ь�，則產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤不正確，答案選C。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考種的常見題型和重要的考點，主要是考查學生對原電池原理、電極名稱、電極反應式的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向，然后結(jié)合題意靈活運用即可。