Question

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法正確的是

A.直線I表示的是與pH的變化關系

B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27

C.c()＞c()＞c(H2C2O4)對應1.27＜pH＜4.27

D.c(K+)=c()+c()對應pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 二元弱酸草酸的，，當lgy＝0時，pH＝lgc(H+)＝lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝101.27＞K2＝104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系，故A錯誤；
B. pH＝0時，，，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；
C. 設pH＝a，c(H+)＝10a，，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，，，當c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應2.77＜pH＜4.27，故C正確；
D. 電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應pH＝7，故D錯誤；

故選B。