Question

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有關微粒濃度大小的關系式，正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-既能水解又能電離，HCO₃^-水解導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）而使溶液呈堿性，溶液呈堿性說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，根據溶液中電荷守恒分析溶液中各種離子濃度相對大小，注意碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱．

解答：解：A、NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，水溶液呈堿性，所以溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C、NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．