若NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
D．常溫下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數約為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為 ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數）。
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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分（解析版） 題型：填空題
（15分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為 ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分（解析版） 題型：填空題
（15分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為 ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數）。
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