Question

用二氧化氯(ClO₂)、鐵酸鈉(Na₂FeO₄摩爾質量為166g·mol^－1)等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³⁺．

(1)配平由Fe(NO₃)₂制取鐵酸鈉的化學方程式：

Fe(NO₃)₂＋NaOH＋Cl₂Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

轉移電子總數為________．

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是________．

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看作是亞氯酸和氯酸的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得．某學生用如下圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂凝聚裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充________裝置．

②C中應裝的試劑為________．

③在ClO₂分子中的所有原子是否都滿足最外層8電子結構________(填“是”或“否”)．

(4)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂，Na₂FeO₄，Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞________＞________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)1,8,2,,1,2,4,4,4e－ 　　(2)還原產物Fe3+發生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸收水中懸浮的雜質 　　(3)①冷凝裝置,②NaOH溶液,③否 　　(4)ClO2,Cl2,Na2FeO4