Question

【題目】對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是

A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、NaHCO3的水解相當于Na2CO3水解的第二步，水解程度弱，所以相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，正確；B、鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度，水解程度增大，兩溶液的pH均增大，錯誤；C、加入少量NaOH，Na2CO3溶液中，水解平衡：CO32 +H2OHCO3+OH，向左移動，CO32濃度增大，NaHCO3溶液中加入少量NaOH，發生反應：HCO3+OH=CO32+H2O，CO32濃度增大，正確；D、根據電荷守恒可得兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，正確。