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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是

[ ]

A．NO
B．NO₂C．MgCl₂D．CuCl₂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）

HCl＞H₂S

．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是

②③

（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₂溶液時(shí)，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體

22.4a

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個(gè)單位正電荷	一個(gè)單位負(fù)電荷	0

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

Cl₂

，J

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F(xiàn)+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂+H₂+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂+H₂+2OH^-

；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式

；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫出L

的電子式

；
（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=

．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1．X⁺無(wú)電子，-ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)．Y是組成化合物最多的元素，組成為RZX的物質(zhì)能溶解W₂Z₃型物質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B、X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1：1型）物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵

C、常壓條件下，沸點(diǎn)：X₂Z₂＞XM；簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)

D、R₃WM₆晶體可作為工業(yè)電解熔融W₂Y₃制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/td>
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）    ．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是    （填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₂溶液時(shí)，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式    ．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞