【題目】下列物質能導電，但屬于電解質的是 （ ）
A. 純凈的硫酸 B. KNO3 溶液 C. NH4HCO3 固體 D. 熔融的KCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以水氯鎂石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如圖：
（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是 ．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 ．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH 步驟中,溶液pH的調節范圍是________。
（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發生反應的離子方程式________。
（4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。
（5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數點后1位有效數字)
（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數相同，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。
（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態分子YM2的立體構型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
（5）畫出配離子YZ4X
的結構式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數目為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某晶體的部分結構為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A，B，C三種微粒數目之比為（ ） 
A.3：9：4
B.1：4：2
C.2：9：4
D.3：8：4
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