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下列各組離子，可以大量共存的是（）

A．K⁺、NH₄⁺、OH^ˉ	B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2ˉ
C．SO₄^2-、Mg²⁺、NH₄⁺	D．Clˉ、Fe³⁺、Ag⁺

試題分析： A、NH₄⁺、OH^ˉ反應生成NH₃，A錯；B、Ba²⁺、(SO₄)₂ˉ生成BaSO₄沉淀，B錯；C、正確；D、Clˉ、Ag⁺生成AgCl沉淀，D錯；選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H^＋)=10^-13mol·L^-1的溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba²^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－	B．Al³^＋、Ca²^＋、SO₄²^－、Br^－
C．NH₄^＋、K^＋、HSO₃^－、CO₃²^－	D．Na^＋、K^＋、Cl^－、I^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中可能大量共存的是

A．在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B．在強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-、NO₃^-

C．在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

D．在水電離出的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO

、MnO

、CO

、SO

中的若干種離子組成，取溶液進行右圖實驗：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的離子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的化學方程式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25 ℃）	1.8×l0^-⁵	4.9×l0^-¹⁰	K₁=4.3×l0^-⁷ K₂=5.6×l0^-¹¹

則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^-1HCN溶液與a mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S²^－)不變

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和K_W均減小

C．室溫下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c(H^＋)之比10⁴:1

D．25℃，若測知氨水與NH₄Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．常溫下，呈堿性的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、Na⁺

B．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－（已知：Fe³⁺沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）

D．無色溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋c(CO₃^2-)

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄²^－)與c(CH₃COO^－)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH₃COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)：
c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)="0.05" mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：
c(Na⁺)>c(C1^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發生的中和反應的熱化學方程式表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH="-57.3" KJ/mol

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