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COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂分解率的是

A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

解析試題分析：化學反應COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向正反應移動，COCl₂轉化率增大，①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl₂轉化率不變，②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl₂轉化率減小，③不符合；④減壓平衡向正反應方向移動，COCl₂轉化率增大，④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl₂轉化率不變，⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl₂轉化率增大，⑥符合。選A
考點：化學平衡的影響因素

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在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反應為放熱反應）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是（）

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．化學方程式中n＞e+f

C．達平衡后，若升溫，平衡右移

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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在100 ℃時，把0．5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0．02 mol·L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是（）

A．前2 s以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍

C．在平衡時體系內含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡時，N₂O₄的轉化率為40%

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可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是

A．v_D＝0．4 mol / (L·s)	B．v_C＝0．5 mol / (L·s)
C．v_B＝0．6 mol / (L·s)	D．v_A＝0．15 mol / (L·s)

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將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是