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下列變化中不屬于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮氣變為NH₃

B．閃電時，空氣中的O₂和N₂化合成NO

C．工業上將NH₃與CO₂在高溫高壓下制成[CO(NH₂)₂]

D．工業上用N₂和H₂合成NH₃

氮的固定是指將游離態的氮轉化為含氮的化合物的過程；所以正確選項為C；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙

丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原

，此反應的化學方程式是。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態物質，呈紅棕色。將3.36 g

加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是。
（3）Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成。現用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發生反應的化學方程式是。
② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃·H₂O（一水合氨）是一種重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞試液，溶液顯紅色。從物質化學性質方面來看，下列物質中可以與NH₃·H₂O歸為一類的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．CaCO₃

D．Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共13分)疊氮化合物應用廣泛，如NaN₃，可用于汽車安全氣囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說法不正確的是            （填字母）。
A．反應①、④屬于取代反應
B．化合物I可生成酯，但不能發生氧化反應
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同
（2）化合物Ⅱ發生聚合反應的化學方程式為                        （不要求寫出反應條件）
（3）反應③的化學方程式為                    （要求寫出反應條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH₂N₃發生環加成反應生成化合物V，不同條件下環加成反應還可生成化合物V的同分異構體。該同分異構體的分子式為
              ,  結構簡式為                 。
（5）科學家曾預言可合成C（N₃）₄。其可分解成單質，用作炸藥。有人通過NaN₃與NC－CCl₃反應成功合成了該物質。下列說法正確的是              （填字母）
A．該合成反應可能是取代反應
B．C（N₃）₄與甲烷具有類似的空間結構
C．C（N₃）₄不可能與化合物III發生環加成反應
D．C（N₃）₄分解爆炸的化學反應方程式可能為：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用如圖裝置驗證N0的還原性及探究工業生產硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性                   。
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：             ；計算出通入的NO的體積為V mL（V<50）。
（二）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
（1）停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，寫出通入O₂的過程中發生的化學反應方程式：                            。
（2）繼續通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
I．當通入氧氣的體積為V/2mL時，則廣口瓶①的氣體體積為        ；
II．當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）等質量的CuO和MgO分別和足量的硝酸恰好反應（假定反應后溶液的體積相等），則生成Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物質的量濃度之比__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應中的氧化劑是　　　　　　　，反應產生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為　　　　　　　。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應產物NO₂充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為　　　　　　（設該條件下的氣體摩爾體積為23.8

，結果保留到小數點后三位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發結晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應①的離子方程式為        。
（2）反應②中的還原劑是          。
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，用化學方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在Cu＋ 4 HNO₃（濃）＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2 H₂O的反應中，作為氧化劑的物質是（填化學式），發生了氧化反應的物質是（填化學式）；若反應中生成了 1 mol NO₂，則需消耗 mol濃HNO₃。

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