Question

【題目】某課外活動小組，稱取了10.8g青銅進行研究，他們將青銅放入過量稀鹽酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的氣體在101kPa下，冷卻到25℃是272mL，冷卻到10℃是267mL。已知該青銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是84.8%，試求該青銅合金中錫、鉛的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】

Sn：7.9%；Pb：7.3%

【解析】

試題分析：設該青銅合金中錫、鉛的物質(zhì)的量分別為x、y。生成氫氣的物質(zhì)的量==0.011mol，根據(jù)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，Pb+2HCl=PbCl2+H2↑，

有x+y=0.011mol，118.7g/mol×x+207g/mol×y=10.8g×(1-84.8%)，

解得：x=0.0072mol，y=0.0038mol，

合金中錫的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.9%，

則合金中鉛的質(zhì)量分數(shù)=1-7.9%-84.8%=7.3%，故答案為：Sn：7.9%；Pb：7.3%。